在化学实验中，硝酸银（AgNO₃）是一种常见的无机化合物，常用于检测卤素离子（如Cl⁻、Br⁻、I⁻）的存在。当硝酸银分别与不同的酸溶液接触时，会表现出不同的反应现象。本文将详细描述硝酸银与稀盐酸、稀硫酸以及稀硝酸之间的反应过程及所观察到的现象。

首先，硝酸银与稀盐酸（HCl）混合时，会发生明显的化学反应。由于盐酸中含有氯离子（Cl⁻），而硝酸银中的银离子（Ag⁺）与氯离子结合后会生成难溶于水的氯化银（AgCl）。这一反应的典型现象是产生白色沉淀，且该沉淀在光照下容易变灰或变黑，这是因为AgCl在光的作用下会发生分解，生成银单质和氯气。因此，在实验过程中，若将反应后的液体暴露在阳光下，可以明显看到沉淀颜色的变化。

接下来，硝酸银与稀硫酸（H₂SO₄）混合时，情况有所不同。硫酸中含有硫酸根离子（SO₄²⁻），而硝酸银中的银离子与硫酸根离子结合后生成的硫酸银（Ag₂SO₄）虽然在水中溶解度较低，但其溶解性比氯化银要好得多。因此，在实验中，硝酸银与稀硫酸反应时，通常不会出现明显的白色沉淀，而是可能形成微弱的浑浊或少量不溶物。这说明两者之间的反应并不剧烈，或者反应程度较弱。

最后，硝酸银与稀硝酸（HNO₃）混合时，几乎不会发生明显的化学反应。因为硝酸是一种强酸，但它本身不含能与银离子发生反应的阴离子。硝酸银在稀硝酸中保持稳定，不会产生沉淀或其他明显变化。因此，在实验中，两者混合后通常只会看到溶液的颜色变化（如由无色变为浅黄色），但这主要是由于硝酸本身的性质所致，并非硝酸银与硝酸之间发生了反应。

综上所述，硝酸银与不同酸溶液的反应结果各不相同：与稀盐酸反应会产生白色沉淀并随光照变色；与稀硫酸反应较为温和，可能仅出现轻微浑浊；而与稀硝酸则基本不发生反应。这些现象不仅有助于理解不同离子间的相互作用，也为实际实验操作提供了重要的参考依据。